Home » Secundário » 10º Ano » Física e Química » Preparação de Soluções

Preparação de Soluções

Todos os trabalhos publicados foram gentilmente enviados por estudantes – se também quiseres contribuir para apoiar o nosso portal faz como o(a) Cátia Jesus e envia também os teus trabalhos, resumos e apontamentos para o nosso mail: geral@notapositiva.com.

Resumo do trabalho

Trabalho (Relatório) cujo objectivo é preparar uma solução e a partir desta obter uma diluição, realizado no âmbito da disciplina de Química (10º ano).

---

Objectivos

Os objectivos desta experiência são: preparar 100cm³ de uma solução de (NH₄)₂ Cr₂O₇ (Dicromato de Amónio) 0,120mol/dm³ e a partir desta solução obter uma diluição.

Introdução Teórica

Nesta experiência a preparação de soluções líquidas, foi necessário ter em atenção a quantidade de soluto (NH₄)₂ Cr₂O₇ assim como o solvente água destilada pois o preparado terá de homogeneizar - pelo que, a quantidade de soluto terá de dissolver-se totalmente no solvente. Para este fim é necessário calcular as quantidades através das seguintes fórmulas:

nº mol = C x V

[ nº moles = concentração x volume]

depois aplicamos a seguinte formula para determinar a massa em gramas que será calculada para iniciar a experiência:

m = nº mol x M

[massa em g = nº moles x massa molar]

Na 2ª parte da experiência, após a obtenção da solução aquosa, calculou-se a volume de solução a utilizar para a diluição, através da seguinte fórmula:

C_i x V_i = C_f x V_f

C = concentração     V = volume        f = final                       i = inicial  

Material

• Balança
• Vidro relógio
• Funil de vidro
• Balão volumétrico de 50 ml e 100ml
• Espátula
• Vareta de vidro
• Esguicho com água destilada
• Conta gotas

Reagentes

• Dicromato de Amónio
• Água destilada

Imagem 1 - Gobelé, Balão volumétrico 100ml e de 50ml e dicromato de amónio.

Procedimento experimental  

1º-Calculou-se: a Massa Molar, o número de moles e a massa expressa em gramas.

Dados fornecidos no protocolo

V=  100 cm³ = 0,1 dm³

C= 0,120 mol/dm³

n=

Massa Molar

M= 2x14 + (4x1)x2 + 2 x52+ 7x 16

M= 252 g/mol

n = C x V

n =o,120 x 0,1

n= 0,0120mol

m= n x M

m= 0,0120 x 252

m= 3,024

m=3,02 g

2º-Mediu-se na balança electrónica 3, 024 g de (NH₄)₂ Cr₂O₇.

3º-Introduziu-se o referido soluto com a massa acima mencionada no balão de volumétrico de 100ml.

4º-Encheu-se o referido balão volumétrico com água destilada, até ao indicador.

5º-Agitou-se até a homogeneização da solução.

6º-Utiliza-se a fórmula C_i x V_i = C_f x V_f , para determinar o volume da solução que será transferida para o (outro) balão volumétrico de 50ml.

C_i x V_i = C_f x V_f

0,012 x V_i = 0,050x0,050

V_i = 0,208 ml

7º-Transferiu-se o volume de solução obtido através da formula, usando o gobelé e depois a pipeta graduada.

8º-Em seguida encheu-se o balão volumétrico de 50ml até o indicador.

9º-Assim sendo obtém-se uma solução diluída, no balão volumétrico de 50ml.

Conclusão

O objectivo desta experiência individual foi superado, pois conseguiu-se desenvolver as duas partes do protocolo, inicialmente propostas, que eram preparar uma solução e a partir da mesma preparar uma diluição. De referir que na solução diluída o número de moles mantêm-se inalterados.

Pude constatar que a medição num gobelé não é uma medida muito rigorosa, pois quando passei o volume de água (0,20ml) para a pipeta graduada ainda foi necessário mais do que a que estava no gobelé.

Críticas

• A nossa área de trabalho era um pouco limitada, dado que só usamos 2 bancadas e éramos 12 alunos.
• Houve falta de cuidado com a solução, caso esta fosse perigosa o espaço contaminado seria amplo.
• Havia poucas pipetas graduadas, o que fez com que houvesse atrasos na parte final da experiência.

Anexo

Imagens da experiência

Imagem 2-  A esquerda solução diluída. A direita solução concentrada.

Imagem 3-  Procedimento nº 7

224 Visualizações 02/02/2020

---