Reacção Ácido-Base no dia-a-dia

 

Grande parte das substâncias que nos rodeiam dissolve-se bem na água. Há substâncias que, dissolvidas em água, originam soluções ácidas, outras originam soluções básicas e outras ainda não alteram o carácter químico da água – originam soluções neutras.

Para comparar diferentes graus de acidez ou basicidade, os químicos pensaram em algo muito simples. Definiram uma escala numérica que permite ordenar as substâncias de acordo com o seu grau de acidez ou basicidade. Chama-se escala de pH e compreende, quase sempre, valores entre 0 e 14.

Quando se põe em contacto uma solução ácida com uma solução básica ocorre sempre uma reacção química. É assim que se consegue alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas. A acidez de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução básica, a basicidade de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução ácida, alterando o pH.

Reacções ácido-base também podem ser chamadas reacções de neutralização. As reacções ácido-base são reacções entre soluções aquosas ácidas e soluções aquosas básicas. Nessas reacções forma-se sempre uma substância pertencente ao grupo dos sais e ainda água:

O nome do sal resultante deriva do ácido que o origina. Assim por exemplo:

Exemplos:

1. Ácido clorídrico + Hidróxido de potássio    =     Cloreto de potássio + Água

2. Ácido sulfúrico + Hidróxido de magnésio    =    Sulfato de magnésio + Água

3. Ácido sulfuroso + Hidróxido  de sódio     =    Sulfito de sódio + Água

 

 

Ana Teixeira